物理化學

編寫說明
緒論
一、物理化學課程的內容
二、物理化學的研究方法
三、物理化學的學習目的與學習方法
四、氣體
五、物理化學在醫藥學中的應用
習題
第一章 熱力學第一定律和熱化學
第一節 熱力學概論
一、熱力學的研究對象和內容
二、勢力學的方法和局限性
第二節 熱力學基本概念
一、體系與環境
二、體系的性質
三、熱力學平衡態
四、狀態和狀態函數
五、過程與途徑
六、熱和功
第三節 勢力學第一定律
一、勢力學第一定律的經驗敘述
二、內能
三、熱力學第一定律的數字表達式
第四節 准靜態過程與可逆過程
一、功與過程
二、可逆過程
第五節 焓
一、定容熱
二、定壓熱
第六節 熱容
一、熱容的概念
二、定容熱容
三、定壓熱容
四、熱容與溫度的關系
第七節 熱力學第一定律對理想氣體的應用
一、理想氣體的內能和焓
二、理想氣體的Cp與Cv的關系
三、理想氣體的定溫過程
四、理想氣體的絕熱過程
第八節 熱化學和化學反應的熱效應
一、定容反應熱與定壓反應熱
二、熱化學方程式
第九節 蓋斯定律
第十節 幾種熱效應
一、生成熱
二、燃燒熱
三、溶解熱
第十一節 反應熱與溫度的關系——基爾霍夫定律
習題
第二章 勢力學第二定律
第一節 自發過程的共同特征——不可逆性
一、自發過程的方向和限度
二、自發過程的共同特征
第二節 勢力學第二定律經驗敘述
第三節 卡諾循環與卡諾定理
一、卡諾循環
二、卡諾定理
第四節 熵的概念——熵與熵增原理
一、可逆循環過程與可逆過程的熱溫高——熵函數
二、不可逆循環過程與不可逆過程的熱溫商
三、熵增原理
第五節 熵變的計算
一、理想氣體簡單狀態變化過程的熵變
二、理想氣體混合過程的熵變
三、相變化過程的熵變
四、摩爾熵的計算
第六節 第二定律的本質——熵的統計意義
一、熱力學第二定律的本質
二、熵和熱力學概率——玻爾茲曼公式
第七節 亥姆霍茲函數與吉布斯函數
一、亥姆霍茲函數
二、吉布斯函數
三、吉布斯函數的計算
第八節 熱力學狀態函數間的關系
一、熱力學基本關系式
二、G與溫度的關系——吉布斯-亥姆霍茲公式
三、麥克斯韋關系式
第九節 多組分體系的熱力學
一、偏摩爾量
二、化學勢
第十節 物質的化學勢
一、氣體的化學勢
二、溶液中各組分的化學勢
第十一節 化學勢的應用——稀溶液的依數性
一、蒸氣壓下降
二、凝固點降低
三、沸點升高
四、滲透壓
五、等滲、低滲和高滲溶液
習題
第三章 化學平衡
第一節 化學反應的方向和平衡條件
一、反應進度
二、反應的方向和平衡的條件
第二節 化學平衡常數的表示法
一、標准平衡常數
二、幾種類型反應的平衡常數
第三節 化學反應的等溫方程
第四節 多相反應的化學平衡
第五節 反應的標准摩爾吉布斯函數變及平衡常數的計算
一、反應的標准摩爾吉布斯函數變
二、有關平衡常數的計算
第六節 溫度對平衡常數的影響
一、平衡常數與溫度的關系
二、不同溫度下平衡常數的計算
第七節 生物體內的化學平衡簡介
一、生物化學中的標准態
二、生化反應的藕合
習題
第四章 相平衡
第一節 基本概念
一、相
二、獨立組分數
三、自由度數
四、相律
第二節 單組分體系
一、水的相圖
二、克拉貝龍-克勞修斯方程
第三節 二組分氣-液平衡體系
一、完全互溶理想溶液的p-x圖
二、完全互溶理想溶液的T-x圖
三、完全互溶非理想溶液的p-x圖和T-x圖
四、精餾原理
五、完全不互溶液體體系——水蒸氣蒸餾
第四節 二組分液-液平衡體系
一、具有最高臨界溶解溫度的關系
二、具有最低臨界溶解溫度的體系
三、具有兩種臨界溶解溫度的關系
第五節 二組分液-固平衡體系
一、生成簡單低共熔混合物的體系
二、形成化合物的二組分體系相圖
三、二組分體系部分互溶的固熔體相圖
第六節 三組分體系
一、三組分體系的組成表示法
二、部分互溶的三液體體系
第七節 分配定律及其應用
一、分配定律
二、分配定律的應用——萃取
習題
……